Germanium(IV)-fluorid

Strukturformel
Strukturformel von Germaniumtetrafluorid
Allgemeines
Name Germanium(IV)-fluorid
Andere Namen
  • Germaniumtetrafluorid
  • Tetrafluorgerman
Summenformel GeF4
Kurzbeschreibung

farbloses Gas mit Knoblauch-artigem Geruch[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7783-58-6
PubChem 82215
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Eigenschaften
Molare Masse 148,58 g·mol−1
Aggregatzustand

gasförmig

Dichte

2,16 g·cm−3 (bei 0 °C)[1]

Schmelzpunkt

−36,5 °C (Sublimation)[1]

Dampfdruck

404 kPa (−16 °C)[1]

Löslichkeit

Zersetzung in Wasser[1]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1]
Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol

Gefahr

H- und P-Sätze H: 280​‐​330​‐​314​‐​372
P: 280​‐​305+351+338​‐​310 [2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Germanium(IV)-fluorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Germaniumverbindungen und Fluoride.

Gewinnung und Darstellung

Germanium(IV)-fluorid lässt sich durch Reaktion von Germanium mit Fluor oder Fluorwasserstoff.[3]

Ge+2 F2⟶GeF4

Es entsteht auch bei der thermischen Zersetzung des Komplexsalzes Ba[GeF6], das durch Fällung einer Lösung von Germaniumdioxid in Flusssäure mit Bariumchlorid gewonnen werden kann.[3]

Ba(GeF6)⟶GeF4+BaF2

Eigenschaften

Germanium(IV)-fluorid ist ein nicht brennbares, an Luft stark rauchendes Gas mit knoblauchartigem Geruch.[4] Es bildet mit Wasser ätzende Säuren (Hydrolyse zu GeO2 und H2GeF6) und kann mit diesen heftig reagieren. Oberhalb von 1000 °C zersetzt es sich, wobei Fluorwasserstoff, Fluor und Germaniumdioxid entstehen.[1][3] Aus wässrigen Lösungen kristallisiert es als Trihydrat aus.[5]

Verwendung

Germanium(IV)-fluorid wird in Kombination mit Disilan zur Herstellung von SiGe-Kristallen verwendet.[2]

Einzelnachweise

  1. ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 1,6 1,7 Eintrag zu CAS-Nr. 7783-58-6 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich)
  2. ↑ 2,0 2,1 Datenblatt Germanium(IV) fluoride bei Sigma-Aldrich (PDF).Vorlage:Sigma-Aldrich/Abruf nicht angegeben
  3. ↑ 3,0 3,1 3,2 Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie
  4. ↑ Wolfgang Legrum: Riechstoffe, zwischen Gestank und Duft, Vieweg + Teubner Verlag (2011) S. 68−69, ISBN 978-3-8348-1245-2.
  5. ↑ Holleman und Wiberg: Lehrbuch der anorganischen Chemie

Weblinks